ESIQIE Departamento de Formación Básica IPN
Solución de la evaluación extraordinaria a Título de Suficiencia de Química General y
Básica
2 puntos
( 78 )
Su catión trabaja con +2.
12. Ácido hipocloroso.
( 56 )
Es una sal binaria o sencilla.
34. hidruro de arsénico
( 90 )
El hidrógeno trabaja con -1.
56. Sulfuro de aluminio.
( 12 )
El anión es ClO -1
78. Clorato de estroncio.
( 34 )
Su fórmula es AsH3
90. Hidruro plúmbico
( 41 )
Es una oxisal hidratada
04. KMnO4
( 67 )
El anión trabaja con 2-
25. Óxido de plata
( 04 )
El metal de transición trabaja con 7+
41. Li2CrO42H2O
( 81 )
El anión está formado por tres no metales
67. Manganato de potasio
( 25 )
El metal de transición trabaja con 1+
81. Tiocianato de litio
1. Relaciona las columnas, escribiendo dentro del paréntesis los números que correspondan a la opción correcta.
2. La anilina puede obtenerse por amonólisis del clorobenceno, mediante la reacción:
C₆H₅Cl + 2 NH₃ → C₆H₅NH₂ + NH₄Cl
MC 112.5 34 93 53.5
Si se emplean 12.600 kg de clorobenceno (C₆H₅Cl) y 5.712 kg de amoniaco (NH₃). Determina:
a) Reactivo limitante y reactivo en exceso
b) Porcentaje de reactivo en exceso
c) Grado de conversión o rendimiento de la reacción, si al finalizar la reacción se forma 7.812 kg de anilina (C₆H₅NH₂).
1 punto
𝑎) 12.600 kg C₆H₅Cl|34 𝐾𝑔 NH₃
112.5 kg C₆H₅Cl| = 3.808 𝐾𝑔 NH₃
5.712 𝐾𝑔 NH₃|112.5 kg C₆H₅Cl
34 𝐾𝑔 NH₃l | = 18.9 𝐾𝑔 C₆H₅Cl
Reactivo limitante: Clorobenceno (C
₆
H
₅
Cl).
Reactivo en exceso: Amoniaco (NH
₃
).
b) Exceso NH
₃
=5.712 𝐾𝑔 NH₃− 3.808 𝐾𝑔 NH₃ = 1.904 𝐾𝑔 NH₃
% Exceso = 1.904 𝐾𝑔 NH₃
3.808 𝐾𝑔 NH₃(100)=𝟓𝟎 %
c) 12.600 𝑘𝑔 C₆H₅Cl|93 𝐾𝑔 C₆H₅NH₂
112.5 𝑘𝑔 C₆H₅Cl| = 10.416 𝐾𝑔 𝐶₆𝐻₅𝑁𝐻₂
%𝜂 = 7.812 kg NH₄Cl
10.416 𝐾𝑔 𝐶₆𝐻₅𝑁𝐻₂(100)=𝟕𝟓% 𝒐 𝜶 = 𝟎. 𝟕𝟔
