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resumen acerca de los numeros cuanticos
Tipo: Diapositivas
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Números cuánticos
Numero cuántico principal (n)
Numero cuántico secundario(l)
Numero cuántico magnético (m l)
Numero cuántico espín (ms)
Número cuántico
principal (n)
Este número corresponde a cada uno de los
niveles o capas de energía del átomo.
Los niveles de energía dependen de cuan
cerca estén del núcleo: mientras más cerca, menor es la energía.
A mayor valor de n:
Mayor es la energía del nivel Mayor es la distancia del electrón al núcleo. Mayor es la energía del electrón.
Número cuántico
Secundario ( ℓ )
Formas de los
orbitales atómicos ( ℓ )
Número cuántico
Secundario ( ℓ )
ORBITAL DE TIPO f (^) Posee una simetría elíptica y 7 tipos de orbitales f.
Número cuántico
Magnético (m)
Indica el numero cuántico principal
Indica el numero cuántico secundario
Indica la cantidad de electrones existentes en un tipo de orbital
Ejercicios de Nº Cuánticos
Este principio indica que en un átomo neutro no puede haber dos electrones que presenten los mismos números cuánticos( n, l ,m l , m s ). Debido a esto , se puede concluir que cada orbital acepta como máximo dos electrones, los cuales deben tener espines contrarios.
La configuración electrónica de un elemento es la forma en la cual se distribuyen los electrones en los orbitales del átomo en su estado fundamental.
El número de electrones de un átomo neutro es igual al número atómico Z. Especie Configuración electrónica (^115) 𝐵
1428 𝑆𝑖 1735 𝐶𝑙 2656 𝐹𝑒
Especie Configuración electrónica
2040 𝐶𝑎^ +
Para escribir la configuración electrónica de los iones, es necesario determinar la cantidad de electrones que posee la especie.
- 4𝑠