Reacción de precipitación, Diapositivas de Química

¡Descarga Reacción de precipitación y más Diapositivas en PDF de Química solo en Docsity!

Reacciones de

precipitación

Diego Alejandro López Cleves Valentina Rodríguez Efraín Arrechea Química I

Un precipitado es un sólido que se forma a partir de una solución, bien sea por cristalización o por la formación de una sustancia insoluble a través de una reacción química.

¿Qué es un precipitado?

Mecanismo de precipitación

Independientemente de cuál sea la reacción de precipitación, la formación del precipitado siempre ocurre en dos etapas denominadas nucleación y crecimiento: ● Crecimiento: Luego de la nucleación ya no se forman partículas nuevas, sino que los núcleos ya formados comienzan a crecer hasta que la precipitación se detiene. ● Nucleación: Al principio de la reacción de precipitación se forman pequeñas partículas de precipitado que se denominan núcleos por lo que a esta etapa se le llama nucleación.

Reglas de formación de

precipitados

Para predecir la identidad y la formación del producto sólido debemos seguir ciertas reglas:

1. El compuesto sólido debe tener carga igual a cero. Por eso, dos aniones o iones con carga negativa no pueden combinarse, así como dos cationes o iones con carga positiva.
2. Para que el compuesto no tenga carga, debe combinarse un catión y un anión que compensen sus cargas entre sí.
3. La mayoría de las sales de nitrato NO 3 -^ son solubles.
4. La mayoría de las sales que contienen iones metales alcalinos (Li+, Na+, K+, Cs+, Rb+) y el ión amonio (NH+ 4 ) son solubles..
5. La mayoría de las sales con cloro, bromo o iodo son solubles, excepto cuando están presentes los iones plata Ag+, plomo Pb2+, y mercurio Hg 2+.

Son aquellas en las que el producto es un sólido compuesto no soluble

Reacciones de precipitación

La reacciones de precipitación se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación y se producen al mezclar dos disoluciones diferentes.

Métodos Gravimétricos

• Métodos gravimétricos: se basan en las mediciones de masa, donde la sustancia a analizar se convierte en un precipitado escasamente soluble; se filtra, se lava para eliminar impurezas, se convierte mediante el tratamiento térmico adecuado en un producto de composición conocida y finalmente se pesa .

Factores que afectan la

solubilidad

La

temperatura

La presión En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución. 0 1 0 2

Efecto salino Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que no es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando por resultado el aumento de la solubilidad. Un sólido siempre está en equilibrio con los iones que lo forman de acuerdo con: Efecto salino 0 4

La adición de un ion

común (efecto del ion

Es el efecto que produce agregar determinada común)

concentración de un ion que es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de acuerdo con el principio de LeChatelier. 0 3

Titulaciones por precipitación

• (^) Es posible determinar la concentración de una sustancia que se precipita totalmente, como las precipitaciones generalmente son reacciones lentas, con frecuencia se efectúan con titulaciones por retroceso.
• (^) Estas consisten en añadir a la solución problema un exceso de reactivo medido con exactitud.
• (^) Esperar a que la precipitación se complete y titular con bureta el exceso con un titulante adecuado.
• (^) También existen en el comercio indicadores para determinar el final de la titulación o se puede trazar la curva. Como ejemplo tenemos el método de Volhard y el método de Mohr.

Método de Mohr

Método de Mohr: Se utiliza en valoraciones químicas (con Ag+ ) y con iones Cl- , Br - y CN-. El indicador es Cromato de Sodio (amarillo) que cambia a rojo (Ag2CrO4) en el punto de equivalencia.

Método de Volhard

Método de Volhard : es un tipo de valoración química, que trata la plata con sulfocianuro (tiocianato). También puede ser utilizada para valorar haluros y otras sustancias que precipiten con plata a través una valoración por retroceso. Constante de solubilidad CmAn ↔ m Cn+^ + n Am- Kps = [Cn+]m^ [Am-]n