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Química presenta la base de ejercicios en nomenclatura y presentación de estas, Ejercicios de Química Inorgánica

Unidades Tecnológicas de Santander (UTS) - CúcutaQuímica Inorgánica

Taller de química, presenta en la ciencia inorgánica

Tipo: Ejercicios

2019/2020

Subido el 12/05/2020

santiago-londono-barragan
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TALLER 3. ESTRUCTURA ATÓMICA
SANTIAGO LONDOÑO BARRAGÁN
ASHLYE JOHANNA ORTIZ LAROTTA
CESAR FERNANDO RIAÑO CELIS
I. El oxígeno tiene 3 isótopos 168O (99,759%) con masa atómica 15,99491 umas, 178O
(0,037%) con una masa atómica de 16,99914 umas y 188O (0,204%) con una masa de
17,99916. ¿Cuál es la masa atómica promedio del oxígeno?
Masa atómica del oxígeno = 0.99759 (15,99491) + 0.00037 (16,99914) + 0.00204 (17,99916) = 15.99937
umas.
II. La masa atómica promedio del cobre es 63,54 y posee isótopos de números de masa 63 y 65, calcular el
porcentaje de abundancia de cada uno de dichos isótopos en el cobre natural.
M: 63,54 g/ mol %A: X
M1: 63 %B:100-X
M2:65 %A:73%
63,54:63X+65(100-X) /100 %B:27%
63,54(100):63X+6500-65X
6354-6500:63X-65X
-146:2X X: 73
III. Complete la tabla
símbolo Z A p e- N configuración electrónica
C 6 12 6 6 6 1s22s22p2
Fe 26 56 26 26 26 1s22s22p63s23p64s23d6
S 16 32 16 16 16 1s22s22p63s6
K+
19 39 19 18 20 1s22s22p63s23p6
8 16 8 10 8 1s22s22p6
Mn 25 55 25 25 30 1s22s22p63s23p64s23d5
Ag 47 108 47 47 61 (Kr) 5s24d9
Rb 37 85 37 36 48 1s22s22p63s23p64s23d104p6
Zn 30 65 30 30 35 1s22s22p63s23p64s23d10
IV. El Helio (He) es un gas utilizado en la industria, en especial en buceo. ¿Cuántas moles de He hay en 6,46
gramos de He?
Peso = 6.46g
Peso atómico de 1 mol He = 4g
6.46g (1mol/4g) =1.62 moles
O−2
pf3
pf4
pf5

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¡Descarga Química presenta la base de ejercicios en nomenclatura y presentación de estas y más Ejercicios en PDF de Química Inorgánica solo en Docsity!

TALLER 3. ESTRUCTURA ATÓMICA

SANTIAGO LONDOÑO BARRAGÁN

ASHLYE JOHANNA ORTIZ LAROTTA

CESAR FERNANDO RIAÑO CELIS

I. El oxígeno tiene 3 isótopos 168O (99,759%) con masa atómica 15,99491 umas, 178O (0,037%) con una masa atómica de 16,99914 umas y 188O (0,204%) con una masa de 17,99916. ¿Cuál es la masa atómica promedio del oxígeno? Masa atómica del oxígeno = 0.99759 (15,99491) + 0.00037 (16,99914) + 0.00204 (17,99916) = 15. umas. II. La masa atómica promedio del cobre es 63,54 y posee isótopos de números de masa 63 y 65, calcular el porcentaje de abundancia de cada uno de dichos isótopos en el cobre natural. M: 63,54 g/ mol %A: X M1: 63 %B:100-X M2:65 %A:73% 63,54:63X+65(100-X) /100 %B:27% 63,54(100):63X+6500-65X 6354-6500:63X-65X -146:2X X: 73 III. Complete la tabla símbolo Z A p e- N configuración electrónica C 6 12 6 6 6 1s^2 2s^2 2p^2 Fe 26 56 26 26 26 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 S 16 32 16 16 16 1s^2 2s^2 2p^6 3s^6 K+ 19 39 19 18 20 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 8 16 8 10 8 1s^2 2s^2 2p^6 Mn 25 55 25 25 30 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5 Ag 47 108 47 47 61 (Kr) 5s^2 4d^9 Rb 37 85 37 36 48 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 Zn 30 65 30 30 35 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 IV. El Helio (He) es un gas utilizado en la industria, en especial en buceo. ¿Cuántas moles de He hay en 6, gramos de He? Peso = 6.46g Peso atómico de 1 mol He = 4g 6.46g (1mol/4g) =1.62 moles

O

− 2

V. El azufre (S) es un elemento no metálico, su presencia en el carbón produce el Fenómeno de la lluvia ácida. ¿Cuántos átomos de azufre hay en 16,3 gramos de azufre? 1 mol S = 32,065g = 6.022x10²³ átomos que es la constante de Avogadro. 16.3g S * (6.022x10²³ átomos S/32.065g S) = 3.061x10²³ átomos de S VI. Calcule el número de átomos de Carbono (C) que hay en 0.350 moles de C 6 H 12 O 6 1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas 0.350 mol ----- x x = 2.1077 x 10 ²³ moléculas de glucosa Átomos C = 2.1077 x 10 ²³ · 6 Átomos de C = 1.26462 x 10²⁴ VII. El propano se utiliza ampliamente en forma líquida como combustible. En 38 gramos de propano (C3H8). ¿Cuántas moléculas y cuantos átomos de Hidrogeno hay? Masa molecular C 3 H 8 : 44g/mol n: 38g /44g/mol: 0,864 mol 0,864 mol * 6,022x10^23 moléculas: 5,20301x10^23 moléculas de H 8*5,20301x10^23 : 4,1624x10^25 átomos de Hz VIII. Escribe la configuración electrónica, los 4 números Cuánticos del electrón diferencial de los siguientes elementos. configuración n l m s 17 Cl 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 3 1 0 ½ 26 Fe 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 4 2 -2 -1/ 37 Rb 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^1 5 0 0 ½ 42 Mo 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^4 5 2 1 ½ 50Sn 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^2 5 1 -1 1/ IX. Encierra en un círculo la alternativa correcta:

  1. El número cuántico ____________ se simboliza con la letra ____ y toma los valores 0, 1, 2, a) Spin - s b) Principal - n c) Magnético – m d) Azimutal – l
  2. El máximo de electrones para el orbital “s” son _____ electrones a) 2 b) 6 c) 18 d) 10
  3. Los subniveles 0 y 2 se le asignan las letras _____ y _____: a) s – d b) s – f c) s – p d) p – d
  4. La regla de la máxima multiplicidad, corresponde:

28 mg de Au x 1 g / 1000 mg x 1 mol de Au / 196,96654 g/mol de Au: 1,218x10-4^ mol de Au 1,218x10-4^ mol de Au x 6,022x10^23 átomos de Au / 1 mol de Au: 2,023x10-28^ átomos de Au

  1. Calcular la masa en Kg de: a. 1,2 x 10^23 átomos de C: 2,3942x10-3^ kg de C 1,2 x 10^23 átomos de C x 1 mol de C / 6,022x10^23 átomos de C x 12,011 g/ mol / 1 mol de C x 1 kg / 1000g: 2,3942x10-3^ kg de C b. 6 x 10^19 átomos de Mg: 2,4216x10-6^ kg de Mg 6 x 10^19 átomos de Mg x 1 mol de Mg / 6,022x10^23 átomos de Mg x 24,3050 g/ mol / 1 mol de Mg x 1 kg / 1000g: 2,4216x10-6^ kg de Mg c. 0,3 mol-átomo de Cu: 3,16658 x10-26^ kg de Cu 0,3 mol-átomo de Cu x 1 mol de Cu / 6,022x10^23 átomos de Cu x 63,546 g/ mol / 1 mol de Cu x 1 kg / 1000g: 3,16658 x10-26^ kg de Cu d. 1 átomo de Pb: 3,44071x10-25^ kg de Pb 1 átomo de Pb x 1 mol de Pb / 6,022x10^23 átomos de Pb x 207,2 g/ mol / 1 mol de Pb x 1 kg / 1000g: 3,44071x10-25^ kg de Pb
  2. Calcular el número de mol-moléculas que hay en: a. 120 g de CO 2 : 2,7266 moles de CO 2 120 g de CO 2 x 1 mol de CO 2 / 44,0098 g/ mol de CO 2 : 2,7266 moles de CO 2 b. 4,20 onzas de PCl 5 : 0,57178 moles de PCl 5 4,20 oz de PCl 5 x 1 g/ 28, 3495 oz x 1 mol de PCl 5 / 208,24 g/ mol de PCl 5 : 0,57178 moles de PCl 5 c. 0,58 Kg de H 3 PO 4 : 5,91872 moles de H 3 PO 4 0,58 kg de H 3 PO 4 x 1000g / 1 kg x 1 mol de H 3 PO 4 / 97,994 g/ mol de H 3 PO 4 :5,91872 moles de H 3 PO 4 d. 0,2 Lb de CaCO 3 : 0,90630 moles de CaCO 3 0,2 Lb de CaCO 3 x 453,592 g / 1 lb x 1 mol de CaCO 3 / 100,0869 g/ mol de CaCO 3 : 0,90630 moles de CaCO 3
  3. Efectuar las siguientes conversiones: a. 5 mol-moléculas de H 2 SO 4 a moléculas: 3,011x10^24 moléculas de H 2 SO 4 5 mol-moléculas de H 2 SO 4 x 6,022x10^23 moléculas de H 2 SO 4 / 1 mol de H 2 SO 4 : 3,011x10^24 moléculas de H 2 SO 4 b. 2 x 10^23 moléculas de HF a mol-moléculas: 0,3321155 mol – moléculas de HF 2 x 10^23 moléculas de HF x 1 mol de HF / 6,022x10^23 moléculas de HF: 0,3321155 mol – moléculas de HF c. 10^23 moléculas de H 2 O a gramos: 2,991577 g de H 2 O

1023 moléculas de H 2 O x 1 mol de H 2 O / 6,022x10^23 moléculas de H 2 O x 18,01528 g/ mol de H 2 O / 1 mol de H 2 O: 2,991577 g de H 2 O

  1. Cuántos mol-molécula y cuántas moléculas hay según sea el caso en: a. 1200g de CH4: 74,8 mol de CH 4 y 4,503x10^25 moléculas de CH 4 1200 g de CH 4 x 1 mol de CH 4 / 16,0426 g/ mol de CH 4 :74,8 mol de CH 4 74,8 mol de CH 4 x 6,022x10^23 moléculas de CH 4 / 1 mol de CH 4 : 4,503x10^25 moléculas de CH 4 b. 2 mol-moléculas de HCN: 2 mol de HCN y 1,2044x10^24 moléculas de HCN 2 mol-moléculas de HCN x 6,022x10^23 moléculas de HCN / 1 mol de HCN:1,2044x10^24 moléculas de HCN c. 12x10^20 moléculas de C 6 H 12 O 6 : 12x10^20 moléculas de glucosa y 1,992693x10-3^ mol de glucosa . 12x10^20 moléculas de glucosa x 1 mol de glucosa / 6,022x10^23 moléculas de glucosa:1,992693x10-3^ mol de glucosa d.2,7 kg de MgCl2: 28,3580 mol de MgCl 2 y 1,707722x10^25 moléculas de MgCl 2 2,7 kg de MgCl 2 x 1000g / 1 kg x 1 mol de MgCl 2 / 95,211 g/ mol de MgCl 2 : 28,3580 mol de MgCl 2 28,3580 mol de MgCl 2 x 6,022x10^23 moléculas de MgCl 2 / 1 mol de MgCl2: 1,707722x1025 moléculas de MgCl
  2. llenar los espacios en blanco a.20g de C 5 H 4 O x 1 mol de C 5 H 4 O / 80.086 g de C 5 H 4 O: 0,2497 mol de átomos de C b. 0,2497 mol de C 5 H 4 O x 6,022x10^23 moléculas de C 5 H 4 O/ 1 mol de C 5 H 4 Ox 5 átomos de C/ 1 molécula: b. 7,5169x1023 Átomos de C c. 0,2497 mol de C 5 H 4 O x 6,022x10^23 moléculas de C 5 H 4 O/ 1 mol de C 5 H 4 O: 1,5031x10^23 Moléculas de C 5 H 4 O d.20 g de C 5 H 4 O x 4,0316 g de H / 80,086 g de C 5 H 4 O x 1 mol de H 2 / 2,058 g de H: 0,4994 mol de H 2 En 20g de C 5 H 4 O hay a. 0,2497 Mol de átomos de C b. 7,5169x10^23 Átomos de C c. 1,5031x10^23 Moléculas de C 5 H 4 O d. 0,4994 Mol- átomos de H EVALUACIÓN A continuación, encuentras ejercicios tipo parcial:

c) Cuántos átomos de Oxigeno hay?: 3,31925x10^23 átomos de O 5,5320999x10^22 moléculas de glucosa x 6 átomos de O : 3,31925x10^23 átomos de O d) Cuántos gramos de Carbono hay?: 6,620330 gr de C 5,5320999x10^22 moléculas de glucosa x 6 átomos de C x 1 mol de C / 6,022x10^23 átomos de C x 12,011 g/ mol de C / 1 mol de C : 6,620330 gr de C e) Cuántos átomos de Hidrogeno hay?: 6,63851995x10^23 átomos de H 5,5320999x10^22 moléculas de glucosa x 12 átomos de H : 6,63851995x10^23 átomos de H