Química Orgánica Teoría, Diapositivas de Química Orgánica

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QUÍMICA ORGÁNICA

Clase teórico-coloquio

2018 Prof. Universitario en Biología Lic. en Genética Dra. María Daniela Rodríguez

TEMA I: FUNDAMENTOS

Química Orgánica. Enlaces químicos. Orbitales atómicos. Orbitales moleculares. Orbitales híbridos. Enlaces covalentes. Fuerzas intermoleculares e intramoleculares.

Polaridad de moléculas. Ácidos. Bases.

Estos compuestos de fuentes orgánicas tenían en común al carbono , procedan o no de fuentes vivas (hoy la mayoría se obtiene por síntesis química). Existen moléculas orgánicas que contienen miles de átomos, anillos de diversos tamaños y/o ramificaciones. A los carbonos de estas cadenas y anillos se unen H (principalmente), F , Cl , Br , I , O , N , S , P , etc.

Oxitocina

Los péptidos son amidas formadas por interacción entre grupos amino y carboxilo de aminoácidos.

A: Adenina T: Timina (^) G: Guanina C: Citosina

Los organismos vivos están constituidos principalmente por sustancias orgánicas, además de agua; las moléculas de la «biología molecular» son orgánicas. A nivel molecular, la biología es química orgánica.

Enlaces químicos Tanto los enlaces iónicos como los enlaces covalentes, surgen de la tendencia de los átomos a alcanzar la estabilidad máxima, es decir, completar la capa externa (gases nobles)

Enlaces químicos El enlace iónico resulta de la transferencia de electrones. La atracción electrostática entre iones de carga opuesta se denomina enlace iónico.

Enlaces químicos ¿Cuáles de los siguientes compuestos esperaría que fuesen iónicos y cuales no? KBr NF 3 CH 4

Orbitales atómicos Una ecuación de onda (Schrödinger) revela la probabilidad de encontrar el electrón. La región en el espacio en la que es probable que se encuentre un electrón se denomina orbital. Hay diferentes tipos de orbitales, son tamaños y formas diferentes, y que están dispuestos en torno al núcleo de maneras específicas. El tipo particular de orbital que ocupa un electrón depende de su energía.

ORBITALES 1s y 2s En el nivel energético siguiente se encuentra el orbital 2s , que también es una esfera con su centro en el núcleo atómico, y es mayor que el 1s: la mayor energía (menor estabilidad) se debe a la mayor distancia media entre el electrón y el núcleo, con la consiguiente disminución de la atracción electrostática.

A continuación hay tres orbitales de igual energía, llamados orbitales 2p. Cada orbital consta de dos lóbulos entre los cuales está el núcleo atómico. Se diferencian en 2px , 2py y 2pz , en donde x, y y z son los ejes de cada orbital. ORBITALES 2p