Química 1. Unidad 5. Luis Ortega San Martín
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Pontificia Universidad Católica del Perú
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Unidad 5
Reacciones químicas y
estequiometría (continuación)
Las reacciones REDOX
Clase 12
(semana 13)
Química 1. Unidad 5. Luis Ortega San Martín
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TIPOS DE REACCIÓN QUÍMICA
Reacciones donde hay transferencia de
electrones entre las especies
reaccionantes
Las reacciones redox ocurren
porque no todos los elementos
tienen un único ión estable, hay
muchos elementos que tienen
varios iones estables
REDOX significa:
REDucción y OXidación
A la carga de un átomo se le llama
ESTADO DE OXIDACIÓN (EO)
Metales GRUPO 1A
Metales del grupo 3A
Ión más común M+Estado de oxidación +1
Metales GRUPO 2A Ión más común M+2 Estado de oxidación +2
Ión más común M+3 Estado de oxidación +3
Ión alternativo M+Estado de oxidación +1
El elemento
neutro de todos
tiene estado de
oxidación CERO
REDOX
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Metales del
grupo 3A
EO=+3
M
TIPOS DE REACCIÓN QUÍMICA REDOX
Estado de oxidación
M+M+3
EO=+1
EO= 0 (cero)
Pierde e-
OXIDACIÓN
Pierde e-
OXIDACIÓN
Gana e-
REDUCCIÓN
Gana e-
REDUCCIÓN
M M++ 1e-
OXIDACIÓN
Especie
oxidada
M+3 + 2e-M+
REDUCCIÓN
Especie
reducida
En una reacción REDOX siempre hay una
especie que se reduce y otra que se oxida
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TIPOS DE REACCIÓN QUÍMICA REDOX
Ejemplo práctico
Cuando se disuelve el zinc metálico en medio ácido (HCl)
HCl H++ Cl-
Papapodcasts
https://www.youtube.com/watch?v=gcEsJlbWWEc
Zn (s) Zn+2 (ac) + 2e-
2 H+(s) + 2 e‒H2(g)
Semirreacción
de OXIDACIÓN
Semirreacción
de REDUCCIÓN
Zn (s) + 2 H+(ac) + 2 e‒Zn+2 (ac) + 2e- + H2(g)
Zn (s) + 2 H+(ac) Zn+2 (ac) + H2(g) Reacción
REDOX
Especie
reducida
Especie
oxidada
Agente
reductor
Agente
OXIDAN TE
En una reacción
redox la carga
total es la m isma
en ambos lados
Zn (s) + H+(ac) Zn+2 (ac) + H2(g)
