Propiedades periódicas
de los elementos
Características que tienen los elementos y que
varían en forma secuencial por grupos y períodos.
Algunas de esas propiedades son: radio atómico,
potencial de ionización, electronegatividad, estructura
electrónica, afinidad electrónica, valencia iónica,
carácter metálico.
Carácter metálico Estructura electrónica Electronegatividad Radio atómico Potencial de
ionización Radio iónico Afinidad
electrónica
Un elemento se
considera metal,
desde un punto
de vista
electrónico,
cuando cede
fácilmente
electrones y no
tiene tendencia a
ganarlos.
Es la distribución de los
electrones del átomo en
los diferentes niveles y
subniveles de energía.
Todos los elementos de
un período tienen sus
electrones más
externos en el mismo
nivel de energía. Los
elementos de un grupo
comparten la
configuración
electrónica externa
teniendo propiedades
químicas semejantes.
Es la tendencia que
tiene un elemento de
atraer los electrones
de enlace de otros
elementos. En la
tabla periódica, la
electronegatividad
aumenta en los
periodos de izquierda
a derecha y los
grupos, de abajo
hacia arriba.
Los electrones se
ubican en
diferentes niveles
alrededor del
núcleo y el radio
atómico es la
distancia, más
probable, que
existe entre los
electrones de la
última capa y el
núcleo. Disminuye
a lo largo del
periodo y
aumenta de
arriba hacia abajo
dentro de un
grupo de la tabla.
Es la energía que
libera cuando un
átomo en estado
gaseoso capta un
electrón,
formándose un ion
negativo gaseoso.
El átomo se
convertirá en un
anión.
Es la distancia
que hay
desde el
núcleo
atómico hasta
el ultimo
nivel de
energía de un
ion.
Es la energía
necesaria para
quitar un
electrón a un
átomo neutro,
convirtiéndolo en
un catión. En
un grupo, el
valor disminuye
de arriba hacia
abajo. En un
período,
aumenta desde
la izquierda hacia
la derecha.
