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PROBLEMAS DE pH y pOH 1.- Calcular el pH del H2 del agua, si su concentración de iones H+ es igual a 1X107 mol/L. pH= - log[1X107 mol/L] pH= 7 2.- Calcular el pH de una solución de HCl, si su concentración de iones H+ es igual a 0.0045 N. pH= -log[0.0045] pH= 2, 3.- Calcular el pOH del NaOH, si su concentración de iones OH- es igual a 0.002 N. pOH= -log[0.002] pOH= 2, 4.- Calcúlese el pH de cada una de las siguientes soluciones: a) Ácido clorhídrico, HCl = 0.0045 M. pH= -log[0.0045M] pH= 2, b) Hidróxido de sodio, NaOH = 0.050 M. pOH= -log[0.050] pOH= 1, 1,3 + pH= 14 pH= 14 – 1, pH= 12,
c) Ácido sulfúrico, H2SO4 = 0.00012 M. pH= -log[0,00012] pH= 3, d) Hidróxido de potasio, KOH = 0.0069 M. pOH= -log[0.0069] pOH= 2, pH + 2,2= 14 pH= 14 – 2, pH= 11, 5.- Calcúlese el pOH de las siguientes soluciones: a) HCl = 0.0010 M pH= -log[0,0010M] pH= 3 3 + pOH= 14 pOH= 14 – 3 pOH= 11 b) NaOH = 0.0010 M. pOH= -log[0.0010] pOH= 3
8.- Calcula el pH y el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es 2.3X10- 4 mol/L de HNO3. pH= -log[2.3X10-4 mol/L] pH= 3, 3,6 + pOH= 14 pOH= 14 – 3, pOH= 10, 9.- Calcular el pH y el pOH de una solución de H3PO4 3.6X10-3 M. pH= -log[3. 6X10-3M] pH= 2, 2,44 + pOH= 14 pOH= 14 – 2, pOH= 11, 10.- Calcular el pOH del Ca(OH)2, si su concentración de iones OH- es igual a 0.0003 M. pOH= -log[0,0003M] pOH= 3, 11.- Se midió el pH de la orina de Leonardo DiCaprio, actor británico, éste fue de 5.4. Determina la concentración de iones hidrógeno de la orina.
12.- El “gatorade”, una bebida popular para calmar la sed, tiene una concentración de ión hidrógeno de 8X10-4 mol/L. Calcula su pH y pOH. pH= -log[8X10-4 mol/L] pH= 3, 3,1 + pOH= 14 pOH= 14 – 3, pOH= 10, 13.- Si una solución acuosa de HNO3 tiene una concentración de 0.04 M. ¿Cuál será su pH? pH= -log[0.04M] pH= 1, 14.- Una solución acuosa tiene una concentración de 0.003 M de H2CO3. Determina el pH y el pOH. pH= -log[0,003M] pH= 2, 2,5 + pOH= 14 pOH= 14 – 2, pOH= 11,
