PRACTICA Nº 5 DETERMINACION DE ALCALINIDAD
(CARBONATOS Y BICARBONATOS)
1.- INTRODUCCION
La alcalinidad en el agua tanto natural como tratada, usualmente es causada por la presencia de
iones carbonatos ( CO3= ) y bicarbonatos ( HCO3- ), asociados con los cationes Na+, K+ Ca+2 y Mg+2 .
La alcalinidad se determina por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido
fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados ya sea por medios
potencio métricos o por medio del cambio de color utilizando dos indicadores ácido-base
adecuados.
Es importante conocer la alcalinidad del agua para realizar procesos de ablandamiento por
precipitación, para saber la cantidad de cal y sosa que se debe dosificar.
La alcalinidad significa la capacidad tampón del agua; la capacidad del agua de neutralizar.
Evitar que los niveles de pH del agua lleguen a ser demasiado básico o ácido. La alcalinidad
estabiliza el agua en los niveles del pH alrededor de 7. Sin embargo, cuando la acidez es alta en el
agua la alcalinidad disminuye, puede causar condiciones dañinas para la vida acuática.
En química del agua la alcalinidad se expresa en PPM o el mg/l de carbonato equivalente del calcio.
La alcalinidad total del agua es la suma de las tres clases de alcalinidad; alcalinidad del carbonato,
del bicarbonato y del hidróxido.
La alcalinidad se debe en mayor parte por el CO2 que absorbe el agua en su trayecto o estancada,
las reacciones que se dan son las siguientes:
La alcalinidad del agua es la medida de su capacidad para neutralizar ácidos. También se utiliza el
término capacidad de neutralización de ácidos (CNA), y representa la suma de las bases que pueden
ser valoradas. Esta alcalinidad de las agua naturales de debe principalmente a las sales de ácidos
débiles, aunque las bases débiles o fuertes también puede contribuir.
Los bicarbonatos son los compuestos que más contribuyen a la alcalinidad, puesto que se forman en
cantidades considerables por la acción del CO2 sobre la materia básica del suelo como podemos ver
en la reacción: Otras sales como
boratos, silicatos y fosfatos también pueden contribuir.
Además de estas sales se puede considerar ácidos orgánicos que son resistentes a la oxidación
biológica como es el caso del ácido húmico que forman sales que se adicionan a la alcalinidad.
Las agua naturales pueden ser alcalinas por cantidades apreciables de hidróxido y carbonatos, esto
sucede mucho en agua superficiales con algas. Estas toman el CO2 que está en forma libre y lo
combinan de tal forma que el pH puede aumentar a 9 y 10 debido a la siguiente reacción:
