FUNCIONES
Ácidos
Está formada por dos átomos de hidrógeno
y uno de oxígeno, unidos por un enlace
covalente.
La molécula del
agua posee una
carga neutra.
Constituye entre el 50
y el 95% del peso de
cualquier sistema vivo.
Gracias a su existencia
comenzó la vida en el
planeta tierra. ¿QUÉ ES? PROPIEDADES
IONIZACIÓN.
ÁCIDOS Y
BASES ESTRUCTURA
La sustancia más
abundante en la
superficie terrestre.
Solución
solvente
Expansión
térmica
Transparente
Tendencia a
la ionización
Bases
pH
Tensión superficial
Puentes de
hidrógeno
La polaridad del agua la hace
un buen solvente para iones y
moléculas polares.
Separarse en iones H3O+
y en iones OH-
Cuando el agua contiene
más iones H3O+ que iones
OH- es ácida.
Cuando el agua posee
más iones OH- que iones
H3O+ es básica.
Indica el logaritmo negativo
de la concentración de iones
hidrógeno en una solución.
Escala de pH
Refleja la proporción de
iones OH- a iones H
Una solución ácida tiene un pH inferior a 7.
Una solución básica tiene un pH superior a 7.
El pH puede alcanzar la neutralidad por
medio de buffers.
Combinaciones de formas de
ácidos débiles o bases débiles,
dadores y aceptores de H+.
En el agua se define como la unión débil
entre un átomo de hidrógeno con carga +,
con la parte cargada negativamente (-) de
otra molécula.
Es una consecuencia de la cohesión, o
la atracción mutua, de las moléculas
de agua.
Aún siendo neutra es polar, lo
que facilita la unión entre
moléculas formando puentes
de hidrógeno.
Incolora
La temperatura de máxima densidad
disminuye con el incremento de la
salinidad, en el caso del agua pura esto es
a los 4°C.
Termoresistencia
Acción capilar
Vaporización
Congelamiento
Es el movimiento del agua
dentro de los espacios de
un material poroso, debido
a las fuerzas de adhesión y
a la tensión de la superficie.
Debido a la penetración capilar de
moléculas de agua en sustancias
que como resultado de esto, se
hinchan, se produce la imbibición.
El agua puede mantener constante la
temperatura absorbiendo el exceso de calor
o cediendo energía cuando sea necesario.
Para que se dé un aumento
de temperatura se requiere
del calor específico.
Ocurre porque parte de las moléculas
que se mueven muy rápidamente en un
líquido abandonan su superficie y pasan
al aire.
La densidad del agua aumenta
a medida que la temperatura
desciende, hasta llegar a los
4°C.
Por debajo de los 4°C las
moléculas deben separarse
ligeramente para mantener el
máximo número de puentes
de hidrógeno.
A 0°C se produce el
congelamiento del agua,
ocupando mayor volumen
que el agua en estado
líquido.
AGUA
