UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS
Facultad de Ciencias básicas e
ingenierías
Departamento de Matemática y Física
INFORME DE
LABORATORIO
FÍSICA III
SAPONIFICACIÓN
JEIDY LICED AYA RUEDA1
YADITH FERNANDA ROJAS BAUTISTA2
Facultad de Ciencias de la Salud.
Tecnología Regencia de Farmacia
Resumen
En la práctica de laboratorio desarrollada para la saponificación con aceite vegetal (aceite de
oliva),pesando 50 gramos de aceite de ricino en un beaker de 100mL en la balanza analítica. A parte, en
un vidrio de reloj pesar 6.0 gramos de NaOH (esta cantidad debido a que el aceite elegido fue el Aceite de
Ricino). En una probeta medir 25 mL de agua destilada. Agregar al NaOH el agua destilada con mucha
precaución, agitar con una varilla de vidrio y medir su temperatura hasta llegar a 40°C.
Palabras clave: Saponificación, jabón, ácidos grasos, aceite de oliva.
1. Marco teórico
La saponificación es una reacción química entre un
ácido graso (o un lípido saponificable, portador de
residuos de ácidos grasos) y una base o álcali, en la
que se obtiene como principal producto la sal de
dicho ácido y la base. Estos compuestos tienen la
particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen una
parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual
pueden interactuar con sustancias de propiedades
dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos
grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante
saponificación.
El método de saponificación en el aspecto industrial
consiste en hervir la grasa en grandes calderas,
añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH),
agitándose continuamente la mezcla hasta que
comienza esta a ponerse pastosa.
La reacción que tiene lugar es la saponificación y los
productos son el jabón y la lejía residual que contiene
glicerina:
Grasa + sosa = jabón + glicerina + lejía (agua y sosa)
Un lípido saponificable sería todo aquel que esté
compuesto por un alcohol unido a uno o varios ácidos
grasos (iguales o distintos). Esta unión se realiza
mediante un enlace éster, muy difícil de hidrolizar.
Pero puede romperse fácilmente si el lípido se
encuentra en un medio básico. En este caso se
produce la saponificación alcalina. En los casos en los
que para la obtención del jabón se utiliza un glicérido
o grasa neutra, se obtiene como subproducto el
alcohol llamado glicerina, que puede dar mayor
beneficio económico que el producto principal.
En el ejemplo de arriba una molécula de un lípido es
tratada con dos de hidróxido de potasio; se obtienen
dos moléculas de palmitato de potasio (un jabón) y
una de glicerina.
La acción limpiadora del jabón se debe a su poder
emulsionante, esto es, su habilidad para suspender
1 136104600 jlaya@unillanos.edu.co
2 136104634 yfrojas@unillanos.edu.co
