UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS
CÓDIGO: FO-DOC-112
VERSIÓN: 01
PÁGINA: 1 de 4
PROCESO GESTION DE APOYO A LA ACADEMIA
FECHA: 02/09/2016
FORMATO GUÍA PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO
VIGENCIA: 2016
LABORATORIO DE QUIMICA BASICA
Miguel Ángel Ramírez Niño
Docente departamento de Biología y
Química
25-04-2022
UNIDAD ACADEMICA:
Departamento de Biología y Química
CURSO:
Química Básica
PRACTICA Nº 6:
REACTIVIDAD DE LOS ELEMENTOS METALICOS
1. OBJETIVOS
• Observar y determinar el grado de reactividad de ciertos metales cuando reaccionan en diferentes
ambientes como son el agua, calor, sustancias acidas y otras sustancias.
2. CONSULTA PREVIA
Consultar en el capítulo de reacciones en disolución acuosa del libro de Química Chang: reacciones de
oxidación-reducción, reacciones de desplazamiento sencillo y la tabla de la serie de reactividad para
metales.
3. FUNDAMENTO TEORICO
La mayoría de los metales exhiben un lustre brillante que los caracteriza de los demás elementos. Los
metales conducen el calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, todos son sólidos a temperatura
ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión = -39 °C), que es un líquido y presenta
temperatura de fusión muy elevada a excepción del Cesio y del Galio que funden a temperatura
ambiente. Los metales tienden a tener energías de ionización bajas por tanto tienden a formar iones
positivos con relativa facilidad. Por tanto, los metales se oxidan cuando participan en reacciones
químicas con ácidos o con el oxígeno (O2).
Los metales se diferencian del resto de elementos, fundamentalmente en el tipo de enlace que
constituyen sus átomos. Se trata de un enlace metálico y en él los electrones forman una nube que se
mueve, rodeando todos los núcleos. Este tipo de enlace es el que les confiere las propiedades de
condición eléctrica, brillo etc. Una de las reacciones más comunes que se llevan a cabo en los metales
es la corrosión, un ejemplo de esto es la corrosión del hierro en los terminales de la batería de un
automóvil. En el proceso de corrosión lo que ocurre es la conversión de un metal en un compuesto
metálico por una reacción entre el metal y alguna sustancia de su entorno. Cuando un metal se
corroe, pierde electrones y forma cationes. Por ejemplo, los ácidos atacan fuertemente al calcio para
formar iones Ca2+.
Ca(s) + 2H+(ac) → Ca2+ + H2(g)
Cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga positiva (pierde electrones), se dice que se
oxida. La pérdida de electrones por parte de una sustancia se denomina oxidación. Así en el caso
anterior el Ca que no tiene carga neta, se oxida y forma Ca+2. El termino oxidación se debe porque
