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Orientación Universidad
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Estructura Atómica y Molecular: Apuntes de Química, Ejercicios de Química Molecular

Documento que presenta problemas relacionados con la estructura atómica y molecular, incluye soluciones y explicaciones detalladas. Contiene preguntas sobre energías de fotones emitidos, análisis químico por rayos X en microscopios electrónicos de barrido (SEM), características y aplicaciones del grafito y el diamante, y cambios de hibridación en reacciones químicas.

Tipo: Ejercicios

2020/2021

Subido el 16/05/2021

jhonatan-urrea
jhonatan-urrea 🇨🇴

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ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR
FACULTAD DE INGENIERÍA
ÁREA DE LABORATORIO DE QUÍMICA Y QUÍMICA
ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR
MARCELA URREA
DUVAN LASCARRO
SERGIO GIRALDO
SEBASTIÁN DITA
DIEGO PAVA
BARRANQUILLA – COLOMBIA
AÑO 2021
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¡Descarga Estructura Atómica y Molecular: Apuntes de Química y más Ejercicios en PDF de Química Molecular solo en Docsity!

FACULTAD DE INGENIERÍA

ÁREA DE LABORATORIO DE QUÍMICA Y QUÍMICA

ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR

MARCELA URREA

DUVAN LASCARRO

SERGIO GIRALDO

SEBASTIÁN DITA

DIEGO PAVA

BARRANQUILLA – COLOMBIA

AÑO 2021

TRABAJO SOBRE ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR

PREGUNTAS

  1. Un átomo de hidrógeno existe con su electrón en el estado n = 4. El electrón baja al estado n = 3. Calcule a ) la energía del fotón emitido; b ) su frecuencia, y c ) su longitud de onda en nanómetros. R/ A) Energía del fotón = E = 1.0577x10^19 j B) Frecuencia = f = 1.596x1014 Hz C) Longitud de onda en nanómetros: 1879 nm Primero hallamos la longitud de onda utilizando la ecuación de Balmer – Rydberg Datos R = es una constante de Rydberg equivalente a (1.097 x 10^7

m

i = el nivel más bajo de energía (3) j = al nivel más alto de energía (4) Ecuación para la longitud de onda 1 λ

= R (

i

2 +^

j

λ

=(1.097^ x^^10

m )(^

2 +^

λ

=(1.097^ x^^10

m )

.(^ 0.485)

λ

λ (^) =1.879 x 10-6^ m longitud de onda 1879 nm longitud de onda en nanómetros Ecuación para la frecuencia f = frecuencia C= cociente de la velocidad de la luz en el vacío

BF 3 + NH 3F 3 B-NH 3 Describa los cambios de hibridación (de haberlos) de los átomos de boro y nitrógeno como resultado de esta reacción. RTA/ La hibridación del átomo de nitrógeno (N) central permanece sin cambios ya que el único par de electrones que posee el amoníaco (NH₃) se ha utilizado para formar un enlace covalente coordinado con el átomo de boro (B). El nitrógeno todavía tiene cuatro posiciones de enlace y es sp3 con forma tetraédrica alrededor del nitrógeno. Sin embargo, el átomo central de boro es diferente. En inicio, el átomo de boro en el trifluoruro de boro (BF₃) tiene hibridación sp2 y una geometría plana trigonal sobre el boro. Al formar el enlace covalente coordinado con nitrógeno usando el par de electrones no enlazantes del nitrógeno, no ha cambiado a tener una posición de enlace, lo que lo hace es hibridar a sp3 con geometría tetraédrica al igual que el nitrógeno.

  1. ¿Cuáles de las siguientes especies son tetraédricas? Justifique su respuesta. a) SiCl 4 (tetracloruro de silicio) b) SeF 4 c) XeF 4 d) CI 4 (Tetrayoduro de carbono) RTA/ SiCL4 (Tetracloruro de carbono) A = Si B = CL x = 4

Si

CL

CL

CL

CL

Este compuesto no tiene pares de electrones libres, por lo tanto, ABx = AB4. esta especie es tetraédrica. CI4 (Tetrayoduro de silicio) A = C B = I x = 4 Este compuesto no tiene electrones libres, por lo tanto, ABx = AB4. Esta especie es Tetraédrica.

C

I

I

I

I