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Documento que presenta problemas relacionados con la estructura atómica y molecular, incluye soluciones y explicaciones detalladas. Contiene preguntas sobre energías de fotones emitidos, análisis químico por rayos X en microscopios electrónicos de barrido (SEM), características y aplicaciones del grafito y el diamante, y cambios de hibridación en reacciones químicas.
Tipo: Ejercicios
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m
i = el nivel más bajo de energía (3) j = al nivel más alto de energía (4) Ecuación para la longitud de onda 1 λ
i
j
λ
λ
λ
λ (^) =1.879 x 10-6^ m longitud de onda 1879 nm longitud de onda en nanómetros Ecuación para la frecuencia f = frecuencia C= cociente de la velocidad de la luz en el vacío
BF 3 + NH 3 → F 3 B-NH 3 Describa los cambios de hibridación (de haberlos) de los átomos de boro y nitrógeno como resultado de esta reacción. RTA/ La hibridación del átomo de nitrógeno (N) central permanece sin cambios ya que el único par de electrones que posee el amoníaco (NH₃) se ha utilizado para formar un enlace covalente coordinado con el átomo de boro (B). El nitrógeno todavía tiene cuatro posiciones de enlace y es sp3 con forma tetraédrica alrededor del nitrógeno. Sin embargo, el átomo central de boro es diferente. En inicio, el átomo de boro en el trifluoruro de boro (BF₃) tiene hibridación sp2 y una geometría plana trigonal sobre el boro. Al formar el enlace covalente coordinado con nitrógeno usando el par de electrones no enlazantes del nitrógeno, no ha cambiado a tener una posición de enlace, lo que lo hace es hibridar a sp3 con geometría tetraédrica al igual que el nitrógeno.
Este compuesto no tiene pares de electrones libres, por lo tanto, ABx = AB4. esta especie es tetraédrica. CI4 (Tetrayoduro de silicio) A = C B = I x = 4 Este compuesto no tiene electrones libres, por lo tanto, ABx = AB4. Esta especie es Tetraédrica.