ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR
FACULTAD DE INGENIERÍA
ÁREA DE LABORATORIO DE QUÍMICA Y QUÍMICA
ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR
MARCELA URREA
DUVAN LASCARRO
SERGIO GIRALDO
SEBASTIÁN DITA
DIEGO PAVA
BARRANQUILLA – COLOMBIA
AÑO 2021
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Estructura Atómica y Molecular: Apuntes de Química, Ejercicios de Química Molecular
Documento que presenta problemas relacionados con la estructura atómica y molecular, incluye soluciones y explicaciones detalladas. Contiene preguntas sobre energías de fotones emitidos, análisis químico por rayos X en microscopios electrónicos de barrido (SEM), características y aplicaciones del grafito y el diamante, y cambios de hibridación en reacciones químicas.
Tipo: Ejercicios
2020/2021
1 / 5
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FACULTAD DE INGENIERÍA
ÁREA DE LABORATORIO DE QUÍMICA Y QUÍMICA
ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR
MARCELA URREA
DUVAN LASCARRO
SERGIO GIRALDO
SEBASTIÁN DITA
DIEGO PAVA
BARRANQUILLA – COLOMBIA
AÑO 2021
TRABAJO SOBRE ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR
PREGUNTAS
- Un átomo de hidrógeno existe con su electrón en el estado n = 4. El electrón baja al estado n = 3. Calcule a ) la energía del fotón emitido; b ) su frecuencia, y c ) su longitud de onda en nanómetros. R/ A) Energía del fotón = E = 1.0577x10^19 j B) Frecuencia = f = 1.596x1014 Hz C) Longitud de onda en nanómetros: 1879 nm Primero hallamos la longitud de onda utilizando la ecuación de Balmer – Rydberg Datos R = es una constante de Rydberg equivalente a (1.097 x 10^7
m
i = el nivel más bajo de energía (3) j = al nivel más alto de energía (4) Ecuación para la longitud de onda 1 λ
= R (
i
2 +^
j
λ
=(1.097^ x^^10
m )(^
2 +^
λ
=(1.097^ x^^10
m )
.(^ 0.485)
λ
λ (^) =1.879 x 10-6^ m longitud de onda 1879 nm longitud de onda en nanómetros Ecuación para la frecuencia f = frecuencia C= cociente de la velocidad de la luz en el vacío
BF 3 + NH 3 → F 3 B-NH 3 Describa los cambios de hibridación (de haberlos) de los átomos de boro y nitrógeno como resultado de esta reacción. RTA/ La hibridación del átomo de nitrógeno (N) central permanece sin cambios ya que el único par de electrones que posee el amoníaco (NH₃) se ha utilizado para formar un enlace covalente coordinado con el átomo de boro (B). El nitrógeno todavía tiene cuatro posiciones de enlace y es sp3 con forma tetraédrica alrededor del nitrógeno. Sin embargo, el átomo central de boro es diferente. En inicio, el átomo de boro en el trifluoruro de boro (BF₃) tiene hibridación sp2 y una geometría plana trigonal sobre el boro. Al formar el enlace covalente coordinado con nitrógeno usando el par de electrones no enlazantes del nitrógeno, no ha cambiado a tener una posición de enlace, lo que lo hace es hibridar a sp3 con geometría tetraédrica al igual que el nitrógeno.
- ¿Cuáles de las siguientes especies son tetraédricas? Justifique su respuesta. a) SiCl 4 (tetracloruro de silicio) b) SeF 4 c) XeF 4 d) CI 4 (Tetrayoduro de carbono) RTA/ SiCL4 (Tetracloruro de carbono) A = Si B = CL x = 4
Si
CL
CL
CL
CL
Este compuesto no tiene pares de electrones libres, por lo tanto, ABx = AB4. esta especie es tetraédrica. CI4 (Tetrayoduro de silicio) A = C B = I x = 4 Este compuesto no tiene electrones libres, por lo tanto, ABx = AB4. Esta especie es Tetraédrica.