ejercicios quimica 2 parcial 4, Ejercicios de Química

¡Descarga ejercicios quimica 2 parcial 4 y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity!

ELECTROQUÍMICA

QUIMICA

Ing. Alexandra Pérez M. DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXACTAS - ESPE

Actividad de aprendizaje # 4

Ejercicios de Unidades eléctricas, Ley de Ohm, Potenciales estándar de

reducción y leyes de Faraday

Nombre del estudiante Carrera NRC Nombre del profesor Indicaciones:

• Para realizar los ejercicios revise el archivo correspondiente a ELECTROQUÍMICA
• Responda las preguntas en este mismo documento, a mano o en Word y envie la actividad en formato PDF con el nombre Actividad4_NombreApellido_NRC....
• Cualquier inquietud por favor presentarla a través del Foro de inquietudes o en tutorías virtuales a fin de solventar dudas.

3. ¿Cuál especie de cada uno de los siguientes pares es mejor agente reductor en condiciones de estado estándar? a) Na o Li, b) H 2 o I 2 , c) Fe2+^ o Ag, d) Br–^ o Co2+. El mejor agente reductor esta formado por el par uno compuesto de Na o Li El Litio: que tiene el valor negativo más grande de potencial de electrodo, es el agente reductor más fuerte. Por convención, los potenciales de electrodo estándar son potenciales de reducción, o de su tendencia a reducirse. El Sodio: Ya que la reacción inversa de una reducción es una oxidación: Oxidación Na Na+ + 1e– el Na se oxida, es el reductor. 4. Calcule la fem estándar de una pila que utiliza las reacciones de semicelda Mg/Mg+2^ y Cu/Cu+2^ a 25°C. Escriba la ecuación de la reacción de la celda en condiciones de estado estándar.

5. Se electroliza una disolución acuosa de nitrato de magnesio ¿Cuáles son los productos gaseosos en el ánodo y en el cátodo? Explique su respuesta. En el ánodo, el agua se oxida en gas oxígeno e iones de nitrato de magnesio Mientras que en el cátodo, el agua se reduce a gas de nitrato de magnesio e iones de hidróxido
6. El “hierro galvanizado” es una hoja de acero recubierta con zinc; las latas de “estaño” se fabrican de hojas de acero recubiertas con estaño. Describa qué función tienen estos recubrimientos y la electroquímica de las reacciones de corrosión que

suceden cuando un electrólito entra en contacto con la superficie raspada de una hoja de hierro galvanizado o una lata de estaño.

7. Complete la siguiente celda electrolítica identificando los electrodos y mostrando las reacciones de semicelda. Explique por qué los signos del ánodo y del cátodo son opuestos a los de la celda galvánica. Puesto que los electrones tienen carga negativa, adjudicamos un signo negativo

10. El recubrimiento de cromo se aplica por electrólisis a objetos suspendidos en una disolución de dicromato, ¿Cuánto tiempo (en horas) tomaría aplicar un recubrimiento de cromo de 1,0 × 10–2^ mm de espesor a la defensa de un auto, cuya área superficial es de 0,25 m^2 , en una celda electrolítica en la que pasa una corriente de 25,0 A? (La densidad del cromo es de 7,19 g/cm^3 ).
11. ¿Qué volumen de cloro medido a 27 °C y 700 mmHg, se obtendrá de la electrólisis de cloruro de sodio fundido, si se hacen pasar 100 A de corriente durante 10 horas?.

12. Un joyero dispone de 350 g de nitrato de plata del 96 % de pureza, para platear por electrólisis, las dos caras una bandeja rectangular de 40 cm de largo, 25 cm de ancho y 3 mm de lato. Calcular a) el espesor del baño de plata; b) la intensidad de corriente aplicada, si el tiempo de operación fue de 3,5 horas. La densidad de la plata es 10, g/cm^3. R = a) 0,097 mm; b) 17,6A