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ejercicios de quimica resultos del libro
Tipo: Ejercicios
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Nombre: Rafael Naciph Banner: 00320027 Fecha: 16/02/ 4.10 Identifique cada una de las siguientes sustancias como un electrólito fuerte, un electrólito débil o un no electrólito. a) Ba (NO3) b) Ne c) NH d) NaOH 4.20 Clasifique los compuestos siguientes como solubles o insolubles en agua: a) CaCO b) ZnSO c) Hg (NO3) d) HgSO e) NH4ClO4. 4.3 0 Identifique los siguientes compuestos como ácido o base, fuerte o débil: a) NH b) H3PO c) LiOH d) HCOOH (ácido fórmico) e) H2SO f) HF g) Ba (OH) 4.40 Utilice la siguiente reacción para definir reacción redox, semirreacción, agente oxidante, agente reductor: 4.50 Dé el número de oxidación de los átomos subrayados en las siguientes moléculas y iones: a) Mg3N 2 b) CsO 2 c) CaC 2 d) CO 322 e) C 2 O 422 f) ZnO 222 g) NaBH h) WO
4.60 Describa los pasos implicados en la preparación de una disolución de concentración molar conocida utilizando un matraz volumétrico. 4.70 Determine los gramos de cada uno de los siguientes solutos que se necesitan para preparar 2.50 x 102 mL de una disolución 0.100 M de: a) Yoduro de cesio (CsI) b) Ácido sulfúrico (H2SO4) c) Carbonato de sodio (Na2CO3) d) Dicromato de potasio (K2Cr2O7) e) Permanganato de potasio (KMnO4) 4.80 En el análisis gravimétrico de los cloruros se debe utilizar agua destilada. ¿Por qué? 4.90 Calcule la concentración (en molaridad) de una disolución de NaOH si se necesitan 25.0 mL de la disolución para neutralizar 17.4 mL de una disolución de HCl 0.312 M. 4.100 Una muestra de 15.0 mL de una disolución de ácido oxálico requiere 25.2 mL de NaOH 0.149 M para la neutralización. Calcule el volumen necesario de una solución KMnO4 0.122 M para hacer reaccionar una segunda muestra de 15.0 mL de la disolución de ácido oxálico. (Sugerencia: El ácido oxálico es un ácido diprótico. Vea el problema 4.99 para la ecuación redox. 4.110 El carbonato de sodio (Na2CO3) se puede obtener en forma muy pura, por lo que se puede usar para estandarizar disoluciones de ácidos. ¿Cuál es la moralidad de una disolución de HCl si se requieren 28,3 mL de esta disolución para reaccionar con 0.256 g de Na2CO3? 4.120 La fórmula molecular del ácido malónico es C3H4O4. Si una disolución que contenga 0. g del ácido necesita 12.44 mL de NaOH 1.174 M para su neutralización, ¿cuántos átomos ionizables de H están presentes en la molécula? 4.130 Se le proporcionan dos disoluciones incoloras, una de ellas contiene NaCl y la otra contiene sacarosa (C12H22O11). Sugiera una prueba química y una física que le pudiera ayudar a distinguir entre estas dos disoluciones. 4.140 Una muestra de 0.8870 g de una mezcla de NaCl y KCl se disolvió en agua; la disolución se trató con un exceso de AgNO3 para formar 1.913 g de AgCl. Calcule el porcentaje en masa de cada compuesto en la mezcla. 4.150 El nitrato de amonio (NH4NO3) es uno de los fertilizantes nitrogenados más importantes. Se puede determinar su pureza al valorar una disolución de NH4NO3 con una disolución estándar de NaOH. En un experimento, una muestra de 0.2041 g de NH4NO3 preparado industrialmente requirió 24.42 mL de disolución de NaOH 0.1023 M para la neutralización. a) Escriba la ecuación iónica neta para la reacción. b) ¿Cuál es el porcentaje de pureza de la muestra?