Agua y pH
• El agua es el disolvente universal de sustancias orgánicas e inorgánicas
• Ayuda en la formación de puentes de hidrógeno
• Si disocia en iones hidroxilo y protones
•Acidosis: cetosis diabética y alcalosis láctica
•Alcalosis: se presenta después de vomitar contenido ácido gástrico
• Regulación del contenido del agua: mecanismos hipotalámicos controlan la sed, HORMONA
ANTIDIURÉTICA (AHD), retención excreción de H2O por riñones y perdida por evaporación.
Se forma por un ángulo entre H de 105° .:. TETRAEDRO IRREGULAR (Regular = 109.5°)
K dieléctrica = 78.5
Propiedad de hacerse base o acido:
H2O + H2O H3O (+) + OH (-)
PUENTE DE HIDRÓGENO Enlace que se
establece entre moléculas capaces de generar
cargas parciales, como el agua. Se forman por
átomos de H entre átomos electronegativos (O y N). Para romper uno se necesitan 4.5 kcal.
Agua como solvente biológico
Su fuerte dipolo y constante dieléctrica alta permiten disolver muchos compuestos cargados como las sales.
•Dipolo: Carga eléctrica distribuida en toda su estructura.
•Constante dieléctrica: Es alta, lo que ocasiona que el agua disminuya la fuerza de atracción entre
especies cargadas y polares.
ENLACE DE HIDRÓGENO Unión de un núcleo de hidrógeno con un oxígeno o nitrógeno y ejerce influencia
sobre las propiedades físicas del agua (viscosidad, tensión superficial y punto de ebullición)
En los enlaces de hidrógeno el H es donador y los alcoholes y amidas son receptores.
La interacción de agua influye en la estructura de biomoléculas
• Los enlaces covalentes y no covalentes (fuerzas de atracción o repulsión) estabilizan moléculas
biológicas, estas interacciones están dentro de las moléculas y por fuera.
• Las biomoléculas se pliegan para formar enlaces polares, debido a que son ANFIPÁTICAS (hidrofílicas
o polares e hidrofóbicas).
Interacciones hidrofóbicas
Se dan entre compuestos NO polares autoasociándose en agua, lo que minimiza las interacciones desfavorables
entre grupos no polares y agua.
Las moléculas de agua adyacentes a grupos hidrofóbicas tienen restricción en cuánto a su orientación (GRADOS
DE LIBERTAD) que les permite participar en enlaces de hidrógeno.
