El acetileno (C2H2) utilizado como combustible en la soldadura oxiacetilénica se obtiene a partir del carburo
de calcio (CaC2) según la reacción: CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2 (g) ¿Que pureza tendrá una muestra de
carburo de calcio si 600 gr de CaC2 al reaccionar produce 210 gr de C2H2? R/ 86.15%.
Carburo acetileno
Inicialmente se tienen 600 g de CaC2 , pero necesitamos saber eso a cuanto equivale en moles …
Por lo cual calculamos su peso molecular
Ca= 1* 40
C= 2* 12
como la relación molecular es 1:1 , tendremos el
mismo numero de moles para c/u , pero necesitamos el valor de C2H2 en gramos, no en moles,
por lo cual calculamos el peso molecular de éste :
C=2*12
H=2 *2
Peso molecular de C2H2 = 26 g/mol
Teóricamente, si reacciona todo el compuesto, y si fuera puro, deberían formarse 131.25 g , pero
realmente se formaron 210 g …..
Por lo tanto, para sacar el porcentaje :
600 g 210 g
= 40+24 =64 g/mol