Ejercicio Resuelto - Concentración de una Mezcla de Sulfato Cúprico
ENUNCIADO:
Se mezclan los siguientes componentes:
1. 120 g de solución al 5% m/m de sulfato cúprico (CuSO4)
2. 25 g de solución al 10% m/v de CuSO4 (densidad 1.1 g/mL)
3. 55 g de CuSO4 sólido (100% puro)
4. 58 mL de agua
Densidad final de la mezcla: 1.2 g/mL
OBJETIVO:
Calcular la concentración final de CuSO4 en:
- % masa a masa (m/m)
- % masa a volumen (m/v)
- ppm (partes por millón)
PASO 1: Calcular la masa total de CuSO4 (sumar el soluto de cada componente)
1) 120 g al 5% m/m = (5/100) * 120 = 6 g de CuSO4
2) 25 g al 10% m/v (densidad 1.1 g/mL):
- Volumen = 25 g / 1.1 g/mL aproximadamente 22.73 mL
- CuSO4 = (10/100) * 22.73 aproximadamente 2.27 g
3) 55 g de CuSO4 puro = 55 g
Total de CuSO4 = 6 + 2.27 + 55 = 63.27 g
PASO 2: Masa total de la mezcla
= 120 g + 25 g + 55 g + 58 g (agua) = 258 g
