Alfonso , libro de quimica, Ejercicios de Química

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QUIM) dl FUNDAMENTOS GENERALES DE LA QUÍMICA sl ha ón entre su densidad y la densidad de] 7 i relaci . : La gravedad específica de una sustancia es la ¡cas son números adimensionales, ambas a la misma temperatura. Las gravedades especifi | g.e.= d (sust) , . d (agua) dad del La densidad del agua es 1,000 g/mL a 3,98 “C, la temperatura a la cual la ee puede ul mayor. E embargo, las variaciones de densidad del agua son tan peque lea 1,00 hasta 25 *C. nn [<> AS ílico ti 2g. ¿Cuál es su densidad? 1. Una muestra de 47,3 mL de alcohol etílico tiene una masa de 37,32g. ¿ 2: 0.1899 aL íqui ? R:261 mL 2. Si se necesitan 206 g de alcohol etílico, ¿que volumen de líquido se pr Era Ral 3. Una pieza de platino de 4,49 crn? tiene una masa 96,4 g. ¿Cuál es su densi idad? R 7 20 Sem 4. Una pieza de cromo de 13,5 cm? tiene una masa de 97,28. ¿Cual es su densidad? e pa o 5. ¿Cuál es la masa de 6,8 cm? de mercurio? d=13,6 g/cm'. :92,5 8 3 . 3 6. ¿Cuál será el volumen ocupado por 53 g de arena? d-2,32 g/cm”. E qa cm 7. ¿Cuál es la masa de 3,5 cm! de platino? d=21,47 g/cn”. PA Ag 1.11. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS Desde tiempos remotos los hombres han procurado explicar las transformaciones sufridas por la materia y poder explicar así los fenómenos químicos. Aproximadamente 400 a.C., el filósofo griego Demócrito, sugirió que toda la materia estaba formada por partículas minúsculas, discretas e indivisible, a las cuales llamó átomos, palabra que en griego significa: a=no tomo = división Sus ideas fueron rechazadas durante 2000 años, pero a finales del siglo 18 comenzaron a ser aceptadas. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON ETS Tohr rr . En 1808, John Dalton, publicó las primeras ideas “modemas” acerca de la existe los átomos. Esas ideas forman la base de la teoría atómica de Dalton. Los postulados de Dalton se Pueden enunciar de la siguiente forma: 1. Un elemento está compuesto de partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos. 2. Todos los átomos de un elemento dado ti átomos de otros elementos. 3. Los átomos de un elemento no elementos. 4. Los compuestos se forman cuando áto, proporción fija. 5. Los números relativos y tipos de átomos ncia y naturaleza de ¡enen propiedades idénticas, las cuales difieren de las de pueden crearse, destruirse o transformarse en átomos de otros mos de elementos diferentes se combinan entre sí en una son constantes en un compuesto dado. Dalton consideró que los átomos eran esferas sólidas e indivis rechaza, pero demostró puntos de vista im interacciones. Aún con sus limitaciones, referencia que posteriormente los científicos pudieron modificar o i i | t Y ampliar. A Dalton se a padre de la TEORÍA ATÓMICA MODERNA. P 10 consider 22 - ELIZABETH MARÍA A LFONSO Escaneado con CamScanner